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相信大家对片碱方面的知识都不陌生了吧，下面要给大家介绍的是片碱的吸水特性：
片碱有强烈的腐蚀性，有吸水性及潮解性，可用作干燥剂，但是，不能干燥二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮和氯化氢等酸性气体，因为可以和co2等发生反应从而变质。（会与酸性气体发生反应。）且在空气中易潮解而液化（因吸水而溶解的现象，属于物理变化）；溶于水，同时放出大量热。能使酚酞变红，使紫色石蕊试液变蓝，属于强碱。腐蚀铝性物质，不腐蚀塑料。只需放在空气中数分钟，就会吸收水分，成为液态毒药。其熔点为318.4℃。
除溶于水之外，片碱还易溶于乙醇、甘油；但不溶于乙醚、丙酮、液氨。
片碱配制溶液的配比浓度和用途
目前，随着工业的迅速发展，国内外的工业废水处理量也在跟着递增，种类繁多复杂，其中，酸性废水是比较常见的。于是，今隆小编针对酸性废水处理比较常遇到的问题为大家讲解，主要是关于水质酸碱调节问题，总结问题详情如下：水处理用的液碱是多少浓度的呢？如果是片碱，配制溶液是多少浓度的？投加又该如何控制呢？
其实，一般液碱浓度30%的较为常见，片碱溶解过程中会释放大量的热量，现场一般配置5%-10%左右，根据配药池的耐热程度来决定。或是选择合适的耐碱泵就可以投加，投加量根据ph值来判断。而液碱或是片碱的投加，控制其投加终点的是ph值，浓度越低控制起来就越方便。
此外，水质的酸碱性情况而定，如果水很酸需要消耗大量的碱中和的话就要配浓一点，如果不酸，那就配稀一点。大多数人平时在做实验的时候一般是配成10%的水溶液投加的。
片碱的应用十分广泛，主要应用以下行业：
1、用于造纸、纤维素浆粕的生产；
2、用于肥皂、合成洗涤剂、合成脂肪酸的生产以及动植物油脂的精炼。
3、纺织印染工业用作棉布退浆剂、煮炼剂和丝光剂。
4、化学工业用于生产硼砂、氰化钠、草酸、苯酚等。
5、石油工业用于精炼石油制品，并用于油田钻井泥浆中。还用于生产氧化铝、金属锌和金属铜的表面处理以及玻璃、搪瓷、制革、医药、染料和农药方面。
6、食品级产品在食品工业上用做酸中和剂，可作柑橘、桃子等的去皮剂，也可作为空瓶、空罐等容器的洗涤剂，以及脱色剂、脱臭剂。
片碱的处理措施
,也就是烧碱有强烈刺激和腐蚀性。粉尘刺激眼和呼吸道，腐蚀鼻中隔；皮肤和眼直接接触可引起灼伤；误服可造成消化道灼伤，粘膜糜烂、出血和休克，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。与酸发生中和反应并放热。遇潮时对铝、锌和锡有腐蚀性，并放出易燃易爆的氢气。本品不会燃烧,遇水和水蒸气大量放热,形成腐蚀性溶液。具有强腐蚀性。皮肤接触：立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少15分钟。就医。眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水冲洗至少15分钟。就医。
片碱产品的应急处理：隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴防尘面具（全面罩），穿防酸碱工作服。不要直接接触泄漏物。小量泄漏：避免扬尘，用洁净的铲子收集于干燥、洁净、有盖的容器中。也可以用大量水冲洗，洗水稀释后放入废水系统。大量泄漏：收集回收或运至废物处理场所处置。
片碱产品的操作注意事项：密闭操作。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器，穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱手套。远离易燃、可燃物。避免产生粉尘。避免与酸类接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。稀释或制备溶液时，应把碱加入水中，避免沸腾和飞溅。
片碱产品的储存注意事项：储存于阴凉、干燥、通风良好的库房。远离火种、热源。库内湿度好不大于85％。包装必须密封，切勿受潮。应与易（可）燃物、酸类等分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。
片碱具有极强腐蚀性，其溶液或粉尘溅到肌肤上，尤其是溅到粘膜，可发生软痂，并能进入深层安排。灼伤后留有瘢痕。溅入眼内，不只损伤角膜，并且可使双眼深部安排损伤。如不小心溅到肌肤上立即用清水冲刷10min；如溅入眼内，应立即用清水或生理盐水冲刷15min，然后再点入2%奴佛卡因。严重者速送治。空气中烧碱粉尘容许浓度为0.5mg/m3。操作人员作业时有必要穿戴作业服、口罩、防护眼镜、橡皮手套、橡皮围裙、长统胶靴等劳保用品。
应涂以中性和疏水软膏于肌肤上。出产车间应通风杰出。片碱是一种工业制品，运用在各个方面，下面就讲一下片碱在破坏烧碱制备中的运用。 用于破坏烧碱的密闭气流循环系统用于工业破坏机械。选用密闭气流循环系统破坏烧碱，先将加料斗装满片碱，经插板操控，进入破坏机，破坏后的碱粉通过一级旋风除尘器，经收尘后，气流进入二级旋风除尘器，经收尘后，气流通过回风口返回到加料斗底部。
布局紧凑，装置运用维修便利，动力负荷小，成本低，能出产不一样标准的碱粉，且适合于各种工业破坏。效板式蒸腾器选用负压蒸腾，蒸腾器内温度为70～80℃；在ⅱ效板式蒸腾器内碱液被浓缩至39％，再通过预热器加热到125℃，然后进入效板式蒸腾器浓缩至质量分数为50％的液碱；将50％碱液进入浓效膜蒸腾器，碱液在0.8mpcg的生蒸汽加热下被进一步浓缩为73％的碱液。浓缩合格的完结液进入出料缓冲罐，恰当冷却后用出碱泵抽至片碱机制片、定量包装后作为商品碱出售。
烧碱的健康危害：侵入方法：吸入、食入。安康损害：本品有激烈影响和腐蚀性。粉尘影响眼睛和呼吸道、腐蚀鼻中隔；肌肤和眼直接触摸可导致灼伤；误服可形成消化道灼伤，粘膜溃烂、出血和1．样品中滴加过量稀盐酸若有气泡产生，则氢氧化钠变质。原理：2naoh+co2====na2co3+h2o2hcl+na2co3====2nacl+co2↑+h2o（空气中含有少量的二氧化碳，而敞口放置的naoh溶液能够与co2反应hcl中的氢离子能够与碳酸根离子反应生成气体）注：hcl会优先与naoh反应生成nacl和h2o。
片碱具有强腐蚀性，对工作人员的要求不仅体现在生产过程中，而且在生产出来以后，对打包的工作人员也有一些具体要求。接下来快看看给您带来的精彩内容吧。
1、上岗前穿戴好劳保防护用品;
2、先检查缝包机是否正常工作;
3、将包装袋放入工作区;
4、打开电子泵的电源开关;
5、开始包装作业，将片碱借入包装袋内后使用缝包机封住包装出口;
6、将包装好的片碱放入库房依次摆开进行自然冷却。摆放时要根据片碱的颜色和化验报告分类摆放;
7、待片碱达到常温时，进行入库。
希望以上有关片碱的相关信息能给大家带来一些帮助，不要因为大意而给自己或他人带来伤害。
片碱的质量标准检测
99（is-it-ⅰ）氢氧化钠≥碳酸钠≤氯化钠≤三氧化二铁≤
优等品99.00.50.030.005
一等品98.50.80.050.008
合格品98.01.00.080.01
96片碱（is-dt-ⅰ）氢氧化钠≥碳酸钠≤氯化钠≤三氧化二铁≤
优等品96.01.22.50.008
一等品96.01.32.70.01
合格品95.01.63.00.02
注is：固体氢氧化钠
it：通常指离子交换膜法生产的氢氧化钠，但不限于此工艺。
dt：通常指隔膜法生产的氢氧化钠，但不限于此工艺。
片碱用途
1.用于造纸、纤维素浆粕的生产；
2.用于肥皂、合成洗涤剂、合成脂肪酸的生产以及动植物油脂的精炼。
3.纺织印染工业用作棉布退浆剂、煮炼剂和丝光剂。
4.化学工业用于生产硼砂、氰化钠、草酸、苯酚等。
5.石油工业用于精炼石油制品，并用于油田钻井泥浆中。还用于生产氧化铝、金属锌和金属铜的表面处理以及玻璃、搪瓷、制革、医药、染料和农药方面。
6.食品级产品在食品工业上用做酸中和剂，可作柑橘、桃子等的去皮剂，也可作为空瓶、空罐等容器的洗涤剂，以及脱色剂、脱臭剂。
7.还可用做碱性干燥剂。烧碱在国民经济中有广泛应用，许多工业部门都需要烧碱。使用烧碱多的部门是化学药品的制造，其次是造纸、炼铝、炼钨、人造丝、人造棉和肥皂制造业。另外，在生产染料、塑料、药剂及有机中间体，旧橡胶的再生，制金属钠、水的电解以及无机盐生产中，制取硼砂、铬盐、锰酸盐、磷酸盐等，也要使用大量的烧碱。
片碱的检测方法
检测方法
实验室测定
方法名称：氢氧化钠—氢氧化钠的测定—
甲基橙
甲基橙
中和滴定法。
应用范围：该方法采用滴定法测定氢氧化钠的含量。
该方法适用于氢氧化钠。
方法原理：供试品加新沸过的冷水适量使溶解后，放冷，用水稀释至刻度，摇匀，精密量取25ml，加酚酞指示液3滴，用硫酸滴定液（0.1mol/l）滴定至红色消失，记录消耗硫酸滴定液（0.1mol/l）的容积（ml），加甲基橙指示液2滴，继续加硫酸滴定液（0.1mol/l）至显持续的橙红色，根据前后两次消耗硫酸滴定液（0.1mol/l）的容积（ml），算出供试量中的碱含量（作为naoh计算）并根据加甲基橙指示液后消耗硫酸滴定液（0.1mol/l）的容积（ml），算出供试量中na₂co₃的含量。
试剂：1.水（新沸放冷）
2.硫酸滴定液（0.1mol/l）
3.酚酞指示液
4.甲基橙指示液：取甲基橙0.1g，加水100ml使溶解，即得。
仪器设备：酸式滴定管、分析天平、容量瓶、锥形瓶、铁架台、移液管。
试样制备：硫酸滴定液（0.1mol/l）
配制：取硫酸6ml，缓缓注入适量的水中，冷却至室温，加水稀释至1000ml，摇匀。
标定：取在270～300℃干燥恒重的基准无水碳酸钠约0.3g，精密称定，加水50ml使溶解，加甲基红-溴甲酚绿混合指示液10滴，用本液滴定至溶液由绿色变为紫红色时，煮沸2分钟，冷却至室温，继续滴定至溶液颜色有绿色变为暗紫色。每1ml硫酸滴定液（0.1mol/l）相当于10.60mg的无水碳酸钠。根据本液消耗量与无水碳酸钠的取用量，算出本液的浓度，即得。
注1：“精密称取”系指称取重量应准确至所称取重量的千分之一，“精密量取”系指量取体积的准确度应符合国家标准中对该体积移液管的精度要求。
变质检验
naoh变质后会生成na₂co₃
化学方程式：2naoh+co₂=na₂co₃+h₂o
1．样品中滴加过量稀盐酸若有气泡产生，则氢氧化钠变质。
原理：2hcl+na₂co₃=2nacl+co₂↑+h₂o
（空气中含有少量的co₂，而敞口放置的naoh溶液能够与co₂反应，生成na₂co₃和h₂o从而变质；hcl中的h+能够与na₂co₃中的co32-离子反应生成co₂气体和h₂o，通过气泡产生这个现象来检验变质）
注：hcl会优先与naoh反应生成nacl和h₂o。因为naoh是强碱，而na₂co₃是水溶液显碱性。
2．样品中滴加澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则氢氧化钠变质。
原理：na₂co₃+ca(oh)₂=caco₃↓+2naoh
3.样品中加氯化钡，若有白色沉淀生成，则氢氧化钠变质。
原理：na₂co₃+bacl₂=baco₃↓+2nacl
4、检验氢氧化钠部分变质：
①加入过量bacl₂或ba（no₃）2至完全沉淀，证明有na₂co₃产生，待沉淀完全静止后，取上层清液于试管内，滴加无色酚酞溶液，酚酞变红，则证明有naoh。
注：不滴加nh₄cl，因为na₂co₃溶于水后呈碱性是因为会有oh¯根离子，nh₄+与oh¯跟结合也会有刺激性气味，无法区分是原有氢氧化钠导致还是碳酸钠导致。
②在naoh中加入过量cacl2：1.若有白色沉淀生成，则说明naoh变质2.加入无色酚酞
夏经理
13071286820
qq: 40138764